研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： (1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C 60 和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。 (2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d 0 或d 10 排布时，无颜色；为d 1 -d 9 排布时，有颜色。如[Co(H 2 O) 6 ] 2+ 显粉红色。据此判断，[Mn(H 2 O) 6 ] 2+ _________（填“无”或 “有”）颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl 2 、配合物Fe(CO) 5 等。 ①COCl 2 分子的结构式为 每个COCl 2 分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。 ②Fe(CO) 5 在一定条件下发生分解反应：Fe(CO) 5 (s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。