铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题: (1)水热法制备Fe 3 O 4 纳米颗粒的反应是:3Fe 2 + +2S 2 O 3 2- +O 2 +xOH - →Fe 3 O 4 ↓+S 4 O 3 2- +2H 2 O ①上述离子方程式中x=________; ②每生成1 mol Fe 3 O 4 ,反应转移的电子为________mol; (2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO 4 聚合得到。工业上以FeSO 4 、NaNO 2 和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO 4 ,反应中有NO生成,化学方程式为____。 高炉炼铁过程中发生的主要反应为: Fe 2 O 3 (s)+ CO(g) Fe(s)+CO 2 (g)+Q 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下: 温度/℃ 1000 1115 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 (3)该反应的平衡常数表达式K=_ ;Q 0(填“>”、“(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是 ; A.提高反应温度 B.移出部分CO 2 C.加入合适的催化剂 D.减小容器的容积 (5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 各1.0 mol,此时v 正 v 逆 (填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2 )= 。