TiO 2 在工业生产和日常生活中有重要用途。 （1）工业上用钛矿石（FeTiO 3 ，含FeO、Al 2 O 3 、SiO 2 等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤②发生的主要反应为：2H 2 SO 4 +FeTiO 3 ='=' TOSO 4 （硫酸氧钛）+FeSO 4 +2H 2 O 净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：________________。 步骤③中加热的目的是（请写出必要的化学方程式和文字）: 。 （2）用TiO 2 制备金属钛的一种方法是先将TiO 2 与Cl 2 、C反应得到TiCl 4 ，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO 2 （s）+2Cl 2 （g） TiCl 4 （1）+O 2 （g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO 2 和Cl 2 反应（即氯化反应）来制取TiCl 4 ，请说明判断该反应难以发生的理由是_______。当往氯化反应体系中加入碳后，反应在高温条件下能顺利进行生成TiCl 4 。 已知：C（s）+O 2 （g）＝CO 2 （g）   △H= 394 kJ/mol。 则TiO 2 （s）+C（s）+2Cl 2 （g）＝TiCl 4 （1）+CO 2 （g） △H=________ 从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_______________。 （3）下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个由有机光敏染料（S）涂覆TiO 2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO 2 /S TiO 2 /S * （激发态） TiO 2 /S * TiO 2 /S + + e - I 3 - +2e - 3I - 2TiO 2 /S * +I 3 - 2TiO 2 /S + I 3 - 下列关于该电池叙述正确的是 A．电池工作时，I - 离子在镀铂导电玻璃电极上放电 B．电池工作时，是将太阳能转化为电能 C．电池的电解质溶液中I - 和I 3 - 浓度不会减少 D．电池中镀铂导电玻璃为正极