氮是地球上极为丰富的元素。 （1）N 2 是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol －1 ，N—N的键能为193 kJ·mol －1 。 计算：N 2 分子中“π”键的键能约为 ； 结论：N 2 分子中“σ”和“π”键的稳定性 。 （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下： 其中清除室、分解室发生的反应如下： 清除室：NO + NO 2 = N 2 O 3 N 2 O 3 + 2H 2 SO 4 = 2NOHSO 4 + H 2 O 分解室：4NOHSO 4 + O 2 + 2H 2 O = 4H 2 SO 4 + 4NO 2 回答下列问题： Ⅰ．①和②分别为（写化学式） 、 ； Ⅱ．氧化室发生的反应是 ； （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M + ）与N 3 — 形成的晶体结构如右图所示。其 中M + 中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M + 的符号是 ，与同一个N 3 － 相连的M + 有 个。 （4）NH 3 既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH 3 为原料生产硝酸铵的过 程如下： 其中反应②为：4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3 原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。 Ⅰ．写出反应①的化学方程式 。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为 。 Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）