（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： CH 4 (g)＋H 2 O(g) ===CO(g)＋3H 2 (g)        ΔH＝+206.2 kJ/mol CH 4 (g)＋CO 2 (g) ===2CO(g)＋2H 2 (g)       ΔH＝+247.4 kJ/mol CH 4 (g)与H 2 O(g)反应生成CO 2 (g)和H 2 (g)的热化学方程式为 。 （2）硫铁矿(FeS 2 )燃烧产生的SO 2 通过下列碘循环工艺过程既能制H 2 SO 4 ，又能制H 2 。 已知1g FeS 2 完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS 2 燃烧反应的热化学方程式为 。 该循环工艺过程的总反应方程式为 。 （3）电解尿素[CO(NH 2 ) 2 ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 （4）用吸收H 2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为： NiO(OH)＋MH Ni(OH) 2 ＋M ①电池放电时，正极的电极反应式为 。 ②充电完成时，Ni(OH) 2 全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O 2 ，O 2 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为 。 （5）Mg 2 Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg 2 Cu与H 2 反应，生成MgCu 2 和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg 2 Cu与H 2 反应的化学方程式为 。