黄铁矿(主要成分为FeS 2 )是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO 2 和Fe 2 O 3 。 (1)将0.050mol SO 2 (g)和0.030mol O 2 (g)放入容积为1L的密闭容器中,反应: 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO 3 )=0.040mol·L -1 。计算该条件下反应的平衡常数K和SO 2 的平衡转化率 、 。 (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO 2 平衡转化率的有 (填字母序号,多选倒扣分)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入催化剂 E.移出氧气 (3)某温度下,上述反应中SO 2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。判断:平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)___ ___K(B)(填“>”、“<”或“=”)。