下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。 回答下列问题： （1）A的化学式____________ （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol （3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________ （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________ A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min) C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡 D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F．工业生产中直接用吸收E （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。 （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。