铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示： 试回答下列问题 （1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为： 8Na 2 CrO 4 +6Na 2 S+23H 2 O→8Cr（OH） 3 ↓十3Na 2 S 2 O 3 十22NaOH 该反应中氧化剂是______（填化学式），生成 lmolCr（OH） 3 时转移电子的物质的量为______mol． （2）步骤IV中电解Cr 2 O 3 的阳极反应式为______，此时Cr 2 O 3? 的状态为______． （3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______． （4）已如：2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 O ①25．C，K SP （Ag 2 Cr 2 O 4 ）=1.12×10 -12 ，K SP （Ag 2 Cr 2 O 7 ）=2×10 -7 ，往Na 2 Cr 2 O 7 溶液中加入AgNO 3 溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______． ②将wg固体Na 2 CrO 4 溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度（mol?L -1 ）与pH的关系如下表： 由上表可知： Ⅰ．要使溶液中CrO 4 2- 的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）． Ⅱ． w g固体Na 2 CrO 4 的物质的量n=______（用数学表表示）．