归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下) ①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H + )之比为2 :1 ③pH相等的三种溶液:a.CH 3 COONa b.NaHCO 3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a ④反应2A(s)+B (g)='2C' (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a ,醋酸根水解常数为K b ,水的离子积为K w ,则三者关系为:K a ·K b =K w ⑥反应A(g)='2' B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ·mol - 1 ,逆反应的活化能为Eb kJ.mol -1 ,则△H=(Ea-Eb)kJ·mol -1 上述归纳正确的是