低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源.煤化工中研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题.已知:CO(g)+H 2 O(g)?H 2 (g)+CO 2 (g)△H=a kJ?mol -1 的平衡常数随温度的变化如下表: 温度/℃ 400 427 700 800 平衡常数 9.94 9 b 0.64 (1)a______0 (填“<”或“>”).若到达平衡后升高温度,则CO的转化率将______,正反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”). (2)若在427℃时进行,且CO、H 2 O的起始浓度均为0.01mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为______. (3)700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H 2 O,反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1 >t 2 ): 反应时间/min n(CO)/mol H 2 O/mol 0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2 0.20 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH 2 O,到达平衡时,n(CO 2 )=______mol;b=______.