工业上的“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”． （1）小没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是______（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到______，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸． （2）小在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图． 注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出． 根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题． Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：______．小认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：______． Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是______．请根据下表写出①反应能够发生的理由：______ NaCl、NH 4 HCO 3 、NaHCO 3 、NH 4 Cl在30℃时的溶解度如下表所示： 温度 NH 4 Cl NH 4 HCO 3 NaHCO 3 NaCl 30℃ 41.1g 27.0g 11.1g 36.3g ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：______． （3）小想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意______．