(10分）利用光能和光催化剂，可将CO 2 和H 2 O(g)转化为CH 4 和O 2 。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH 4 的产量随光照时间的变化如下图所示。 (1) 在O?30小时内，CH 4 的平均生成速率 和 由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH 4 最多。 (2) 将所得CH 4 与H 2 O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g) +3H 2 (g) △H=+206kJ·mol -1 。将等物质的量的CH 4 和H 2 O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH 4 的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。 (3) 该反应产生的CO和H 2 可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH 3 OH⑴的燃烧热 分别为 和 ，则CH 3 OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H 2 O(l)的热化学方程式为_________。 (4)工业上常利用反应CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H 2 )：n(C0),分别在230°C、250 0 C和270 0 C进行实验，结果如图。 ①270 0 C的实验结果所对应的曲线是_________ (填字母）； ②230 0 C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H 2 ):n(CO)的比值范围是_________ (填字母）。 A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5 (5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_________。