某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。 【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。 【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g） ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量） 【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小提出了质疑，于是大家提出查阅资料。 【查阅资料】①CO还原Fe 2 O 3 的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关； ②CO还原Fe 2 O 3 的实验过程中固体产物可能有Fe 3 O 4 、FeO、Fe； ③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO 2 ，但不变浑。 ④ 物质性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 【实验与猜想】 （1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和 。 （2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b． 、c． 。 【得出结论】 （3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称） 。 【反思与评价】 （4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到适当提高反应温度。 （5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有 。 A．收集CO    B．吸收CO 2 C．检验CO 2 【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe 2 O 3 的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。 （6）上述反应产生CO 2 的质量为 g； （7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。 。（需要有计算过程）