Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH 4 和H 2 O为原料，通过下列反应来制备甲醇： CH 4 （g）+H 2 O（g）═CO（g）+3H 2 （g）△H=+206.0kJ?mol -1 CO（g）+2H 2 （g）═CH 3 OH（g）△H=-129.0kJ?mol -1 （1）CH 4 （g）与H 2 O（g）反应生成CH 3 OH（g）和H 2 （g）的热化学方程式为______． （2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co 2+ 氧化成Co 3+ ，然后以Co 3+ 作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2 而净化．实验室用如图装置模拟上述过程： ①完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：______Co 3+ +CH 3 OH+H 2 O═______+______Co 2+ +______ ②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：______． Ⅱ．（1）NH 4 Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示）______． （2）25℃时，将pH=x氨水与pH=y的硫酸（且x+y=14，x＞11）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是______． A．c（SO 4 2- ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ） B．c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（OH - ）＞c（H + ） C．c（NH 4 + ）+c（H + ）＞c（SO 4 2- ）+c（OH - ）D．c（NH 4 + ）＞c（SO 4 2- ）＞c（H + ）＞c（OH - ）