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将一定量的SO 2 和含0.7mol氧气的空气(忽略CO 2 )放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO 2 +O 2 2SO 3 (正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通入过量的 NaOH溶液,气体体积减小了21. 28L;再将剩余气体通过没食子酸的碱性溶液吸收O 2 ,气体的体积又减小了5. 6L。(以上气体体积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数)请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 a.SO 2 和SO 3 浓度相等 b.SO 2 的百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO 3 的生成速率和SO 2 的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO 2 的转化率,下列措施可行的是____(填字母)。 a.向装置中再充入N 2 b.向装置中再充入O 2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO 2 的转化率____________(用百分数表示)。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2 溶液,生成沉淀多少克?