某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（主要成分为CH 3 COOH）的总酸量（g/100ml）． Ⅰ、实验步骤： （1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中，摇匀即得待测白醋溶液． （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂． （3）读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如右图所示，则此时的读数为______ml． （4）滴定．当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数．重复滴定3次． Ⅱ．实验记录 实验数据（mL）/滴定次数 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论： （1）甲同学按正确数据处理，可算得市售白醋总酸量=______g/100ml． （2）仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐）作为食品添加剂，他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR，需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的______（填写序号）． A．密度B．沸点C．电离常数D．溶解度 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）． a．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，在加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．