（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO 4 ?5H 2 O）： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子 Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 开始沉淀 1.5 6.4 4.2 完全沉淀 3.2 8.9 6.7 （1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。 （2）反应Ⅱ中加入H 2 O 2 的作用是______。 （3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。 （4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下： a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液； b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应： 2Cu 2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I 2 c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L -1 Na 2 S 2 O 3 溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na 2 S 2 O 3 溶液：I 2 ＋2S 2 O = 2Iˉ＋S 4 O 求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。