重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr 2 O 3 ，杂质主要是二氧化硅和氧化铝）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2 Cr 2 O 7 的主要工艺如下，涉及的主要反应是： 6FeO?Cr 2 O 3 +24NaOH+7KClO 3 △ . 12Na 2 CrO 4 +3Fe 2 O 3 +7KCl+12H 2 O 试回答下列问题 （1）指出 24 Cr在周期表中的位置是______， （2）NaFeO 2 能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：______． （3）操作③调节pH=7～8的原因是______．（用简要的文字和离子方程式说明） 下表是铬酸（H 2 CrO 4 ）溶液中离子的组成与pH的关系： pH C（CrO 4 2- ）mol/L C（HCrO 4 - ）mol/L C（Cr 2 O 7 2- ）mol/L C（H 2 CrO 4 ）mol/L 4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.0004 0 （4）操作④酸化的目的是______． （5）在铬酸（H 2 CrO 4 ）溶液中，电离出CrO 4 2- 的电离平衡常数为K 2 ，电离出Cr 2 O 7 2- 的电离平衡常数为K 3 ，则K 2 ______K 3 （填＞、﹦、＜） （6）上表中铬酸的物质的量浓度为______．（精确到小数点后2位）