下列三个反应在某密闭容器中进行： 反应①Fe（s）+CO 2 （g）?FeO（s）+CO（g）△H 1 =a kJ?mol -1 反应②2CO（g）+O 2 （g）?2CO 2 （g）△H 2 =b kJ?mol -1 反应③2Fe（s）+O 2 （g）?2FeO（s）△H 3 （1）则△H 3 =______（用含a、b的代数式表示） （2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO 2 的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO 2 的转化率为______ （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO 2 浓度的两倍，则a______0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）． A．缩小反应器体积    B．再通入CO 2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂 （4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H + ）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N 2 +3H 2 通电 一定条件 2NH 3 ．则在电解法合成氨的过程中，H 2 不断地通入______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N 2 ，该电极反应式为______． （5）在25℃下，将a mol?L -1 的氨水与0.01mol?L -1 的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4 + ）=c（Cl - ），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a______0.01（填大于、等于或小于）．