在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②的试管里15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中MnO 2 固体，其反应的化学方程式为 。 （2）如果实验室中MnO 2 用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO 2 制Cl 2 的是： A．NaBiO 3 B．FeCl 3 C．PbO 2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO 3 ＞PbO 2 ＞MnO 2 ＞FeCl 3 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ① ；② 。 （4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。 （5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。 （6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl － 离子的物质的量 。