在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2 （g）+3H 2 （g）?2NH 3 （g）△H＜0 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题． t/℃ 25 125 225 … K 4.1×10 5 K 1 K 2 … （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______（填“变”或“不变”）． （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（填序号）： A．2VH 2 （正）=3VNH 3 （逆） B．N 2 的消耗速率等于H 2 的消耗速率 C． 内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 F．混合气体的颜色保持不变 （3）将不同量的N 2 和H 2 分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据： 实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min） N 2 H 2 NH 3 1 650 2 4 0.9 9 2 900 1 2 0.3 0.01 实验1中以v（NH 3 ）表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是______； （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H + ），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为______．