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【简答题】
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。 硫酸:化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式:H 2 SO 4 相对分子质量:98 密度:1.84g·cm -3 质量分数:98% (1)该硫酸的物质的量浓度为 ; (2)实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸,则 ①有以下仪器: A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平(带砝码)G.10mL量筒H.胶头滴管,配制时,必须使用的仪器有 (填代号). ②需要该硫酸的体积为 mL. ③下图为配制过程中的几个关键步骤和操作:将上述实验步骤A—F按实验过程 先后次序排列 。 蒸馏水 A          B            C           D                E          F ④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L,可能的原因是 A.量取浓H 2 SO 4 时仰视刻度 B.容量瓶洗净后未经干燥处理 C.没有将洗涤液转入容量瓶 D.仰视刻度
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参考答案:
举一反三
【简答题】煤炭的元素分析按重量百分比表示,结果如下:氢 5% ;碳 75.8% ;氮 1.5% ;硫 1.6% ;氧 7.4% ;灰 8.7% ,燃烧条件为空气过量 20%, 并假定完全燃烧,试计算 (1)理论需氧量 (2)理论空气量 (3)烟气的组成(摩尔百分数)。
【简答题】煤炭的元素分析按重量百分比表示,结果如下:氢 5% ;碳 75.8% ;氮 1.5% ;硫 1.6% ;氧 7.4% ;灰 8.7% ,燃烧条件为空气过量 20% ,空气的湿度为 0.0116molH 2 O/mol 干空气,并假定完全燃烧,试计算烟气的组成(摩尔百分数)。
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C.
多练习产生疲劳
D.
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A.
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D.
护理诊断、护理评估、护理计划、护理实施和护理评价
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A.
32768
B.
0
C.
037
D.
0Xaf
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