(12 分 ) (1) 随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。 Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成: SO 2 (g) + I 2 (g) + 2H 2 O(g) == =2HI(g) + H 2 SO 4 (l)Δ H = a kJ·mol - 1 2H 2 SO 4 (l) == =2H 2 O(g) + 2SO 2 (g) + O 2 (g)Δ H = b kJ·mol - 1 2HI(g) == =H 2 (g) + I 2 (g) Δ H = c kJ·mol - 1 则: 2H 2 O(g) == =2H 2 (g) + O 2 (g) Δ H = ____________ kJ·mol - 1 。 (2) 据粗略统计,我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过 250 亿立方米,这不仅是能源的浪费,也对环境造成极大污染。为解决这一问题,我国在 2004 年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。 已知 CO 中的 C 与 O 之间为三键连接,且合成甲醇的主要反应原理为 CO(g) + 2H 2 (g)   CH 3 OH(g) Δ H 。下表所列为常见化学键的键能数据: 化学键 C—C C—H H—H C—O C ≡ O H—O 348 414 436 326.8 1 032 464 则该反应的 Δ H = ________ kJ·mol - 1 。 (3) 恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。 已知: 2SO 2 (g) + O 2 (g)   2SO 3 (g)Δ H =- 196.6 kJ·mol - 1 1写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _______________________________________ ________________________________________________________________________ 。 2 Δ H 2 = ________ kJ·mol - 1 。