某研究性学习小组的同学在一次探究活动中,对一份纯碱样品(含有少量氯化钠)的纯度进行测定,请你参与并回答有关问题。 ⑴ 甲同学进行如下操作: ① 组装好如图仪器,并检查___________ ; ② 取6.0g试样放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品; ③ 称量新制澄清石灰水的装置C的质量; ④ 打开分液漏斗旋塞滴入盐酸,直到不再产生气泡为止; ⑤ 再次称量装置C 的总质量; ⑥ 计算出样品中碳酸钠的质量分数。 ⑵ 上图B装置的作用是______________; D装置的作用是__________________________。 【意外发现】C瓶中石灰水没有变浑浊,同学们感到惊奇并产生了探究的欲望。 【提出猜想】原因猜想: ①是生成的气体中混有盐酸挥发出来的HCl; ②是生成的气体流速太快,与石灰水反应产生了可溶性物质[经查资料分析可溶性物质是Ca(HCO 3 ) 2 ,它能与酸反应生成CO 2 等物质]。 【实验探究】 甲同学取少量实验后C瓶溶液于试管中,向其中依次滴加足量稀HNO 3 和AgNO 3 溶液,无气泡但有沉淀产生。据此判断只有猜想 __(填“①”或“②”)成立。 【交流讨论】 对于如何改进实验,认为:盐酸换成稀硫酸,新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液;丙同学认为:装置A和B中间插入一个饱和NaHCO 3 溶液的洗气装置以吸收HCl(CO 2 不溶于饱和NaHCO 3 溶液,也不与其反应),并将新制的澄清石灰水换成足量NaOH溶液 。 大家讨论后认为:的方案可行而丙同学的方案不可行。 【请你评价】 丙同学方案不可行的原因是 。 【教师点拨】 即便换成稀硫酸和NaOH溶液,反应前后装置中存在的CO 2 也会使测定出的样品纯度不准确。 【请你改进】 在上述基础上,你的措施是 。 同学们仍称取6.0g试样,用改进完善后的方案重新实验。 【数据处理】 装置C实验前后两次称量的质量差为2.2g,则样品的纯度为 _。(列出计算过程) 【实验反思】 若不用上述方法,而用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,可选用的试剂是 。