实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题： 1．主要仪器 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。 2．配制步骤 (1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，则m(NaCl)＝__________ g。 (2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。 (3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 (4)移液： (5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 (7)摇匀：瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误： _____________________________________________。 3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)? ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶。 。 ②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： 。 ③后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。 。