（15分） 实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热．实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液．容量瓶（100mL，250mL，500mL各一个） （1）配制0.50 mol/L NaOH溶液：将NaOH固体放在 （填实验用品或仪器的名称），用托盘天平 g NaOH固体．在使用容量瓶前必须进行的操作是 ． （2）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是（填序号） ． A．烧杯、玻璃棒没有洗涤 B．转移时有溶液溅出容量瓶外 C．，将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 E．俯视容量瓶刻度线． （3）将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应．从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ． （4）一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应，当生成1mol H 2 O时放出的热量为57.3 kJ，则该反应的热化学方程式为 ． 已知：① HCl(aq)＋NH 3 ·H 2 O(aq)＝NH 4 Cl(aq)＋H 2 O(l)；△H＝-a kJ·mol -1 ② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H 2 O(l)；△H＝-b kJ·mol -1 ③ HNO 3 (aq)＋KOH(aq)＝NaNO 3 (aq)＋H 2 O(l)；△H＝-c kJ·mol -1 则a、b、c三者的大小关系为 （填字母）． A．a＞b＞c         B．b＞c＞a             C．a='b=c    '             D．无法比较