（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）可逆反应FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO 2 （g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表： T（K） 938 1100 K 0.68 0.40 ①写出该反应平衡常数的表达式__________。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L －1 的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN C 6 H 5 ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L －1 的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ； 将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。 A．HCN        B．HClO       C．C 6 H 5 OH      D．CH 3 COOH         E．H 2 CO 3 ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A．CH 3 COOH＋ Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa  B．CH 3 COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C．CO 2 ＋H 2 O＋2NaClO＝Na 2 CO 3 ＋2HClO       D．CO 2 ＋H 2 O＋2C 6 H 5 ONa＝Na 2 CO 3 ＋2C 6 H 5 OH ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （3）已知常温下Cu（OH） 2 的K sp ＝2×10 －20 。又知常温下某CuSO 4 溶液里c（Cu 2 ＋ ）＝0.02 mol·L －1 ，如果要生成Cu（OH） 2 沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L －1 的CuSO 4 溶液中Cu 2 ＋ 沉淀较为完全 （ 使Cu 2 ＋ 浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。