（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤： （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气 ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号） ②该实验还存在不足之处，改进？ （2）某同学将一定量铁粉与Cl 2 恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： ①提出假设：（请把下列假设补充完整） 假设①：该固体物质是FeCl 3 ；假设②： ；假设③： 。 ②设计实验方案： 取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法 实验现象 结论 在溶液中加 KSCN溶液 固体物质中有FeCl 3 向a溶液中滴加 酸性KMnO 4 溶液 KMnO 4 溶液紫色 不褪色 固体物质中不含______ 由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。 （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号） A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH) 3 溶解度小于Mg(OH) 2 溶解度 B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色 C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀 D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe 2 O 3 固体 （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu 2+ 等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积 （标准状况）为 （假设气体全部逸出）。