铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有： 方法一、还原法： （Ⅰ）在酸性介质中用FeSO 4 、NaHSO 3 等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下： 请回答下列问题： （1）上述流程①发生反应的离子方程式是 。 （2）若在① 使FeSO 4 适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe 3 O 4 或FeO·Fe 2 O 3 ）的复合氧化物（ ·y O）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。假设处理含1 mol Cr 2 O 7 2 － 的废水至少需要加入10mol FeSO 4 ·7H 2 O则复合氧化物（ ·y O）化学式是 。 （Ⅱ）研究发现，用作还原剂不仅可以除去Cr 6+ ，还能除去废水中的少量Mn 2+ ，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响， （3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 、铬去除率最好 （4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 、铬去除率最好 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe 2+ 和Cr 2 O 7 2- 发生反应，生成的Fe 3+ 和Cr 3 十 在阴极区与OH 一 结合生成Fe（OH） 3 和Cr（OH） 3 沉淀除去。 （5）写出此阴极反应的电极方程式 。 （6）现用上法处理1×10 4 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。