利用催化氧化反应将SO 2 转化为SO 3 是工业上生产硫酸的关键步骤。 （1）某温度下，2SO 2 （g）＋  O 2 （g） 2SO 3 （g）；△H＝ m kJ·mol －1 K 的大小与温度（ T ）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“＞”“=”或“＜”）； b点时 v （正） v （逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。 （3）某硫酸厂利用S0 2 尾气、废铁屑、空气、绿矾（FeS0 4 ·7H 2 0），反应中作还原剂的物质是 。 （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH 4 ) 2 SO 3 和(NH 4 ) 2 SO 4 两种化工原料 ①对于(NH 4 ) 2 SO 3 溶液，某同学写出了如下的正确关系式： 2[c(SO 3 2 － )＋c(HSO 3 － )＋c(H 2 SO 3 )]=c(NH 4 ＋ )＋c(NH 3 ·H 2 O) 请分析该同学的依据是 ②在(NH 4 ) 2 SO 4 溶液中存在：NH 4 ＋ ＋H 2 O NH 3 ·H 2 O＋H ＋ ，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下， 的电离平衡常数K b =1.7×10 —5 mol·L —1 ） （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO 4 作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO 4 仍然是安全的，BaSO 4 不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO 3 ，应尽快用大量0.5mol／LNa 2 SO 4 溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na 2 SO 4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba 2+ 浓度仅为 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO 4 ）=l×10 -10 ，Ksp（BaCO 3 ）=1×l0 -9 ）。