（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应Ⅰ：CO（g）+2H 2 （g） CH 3 OH（g） H 1 反应Ⅱ：CO 2 （g）+3H 2 （g） CH 3 OH（g）+H 2 O（g） H 2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)； ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中数据判断 H 1 ０(填“>”“=”或“③某温度下，将２molCO和６molH 2 充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L － 1 ，则CO的转化率为 . （2）合成气经压缩升温后进入10m 3 甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T 4 ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H 2 ，反应 到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 H 2 CO CH 3 OH 浓度/（mol·L － 1 ） 0.2 0.1 0.4 ①比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 v 逆 （填“>”、“②若加入CO、H 2 后，在T 5 ℃反应10min达到平衡，c(H 2 )＝0.4 mol·L － 1 ，则该时间内反应速率 v (CH 3 OH) ＝ mol·(L·min) － 1 。 （3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。