水煤气（主要成分：CO、H 2 ）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H 2 O（g） CO （g）+H 2 （g）；△H=+131.3kJ?mol -1 （1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格． 容器编号 c（H 2 O）/mol?L -1 c（CO）/mol?L -1 c（H 2 ）/mol?L -1 V 正 、V 逆 比较 I 0.06 0.60 0.10 V 正 =V 逆 II 0.06 0.50 0.40 ？ III 0.12 0.40 0.80 V 正 ＜V 逆 IV 0.12 0.30 ？ V 正 =V 逆 （2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H 2 16 O），发生上述反应，达到，容器的体积变为原来的1.25 倍．水蒸气的转化率为______；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H 2 18 O），最终容器中C 16 O和C 18 O 的物质的量之比为______． （3）己知：C （s）+1/2O 2 （g）=CO （g）；△H=-110.5kJ?mo1 -1 CO（g）+1/2O 2 （g）=CO 2 （g）；△H=-283.0kJ?mo1 -1 H 2 （g）+1/2O 2 （g）=H 2 O （g）；△H=-241.8kJ?mo1 -1 那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=______kJ?mo1 -1 ．