近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x 、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染． （1）已知：N 2 （g）+O 2 （g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mo1 2C（s）+O 2 （g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mo1 2（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H=-393.5kJ/mo1 尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N 2 （g）=2CO 2 （g）△H=______． （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按如图所示的流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）（×10 -4 mol?L -1 ） 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c（CO）（×10 -3 mol?L -1 ） 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）； ①前2s内的平均反应速率v（N 2 ）=______． ②在该温度下，反应的平衡常数K=______L?mo1 -1 （写出计算结果）． ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明______（填字母） A．该反应的反应物混合后很不稳定 B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成 C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小 D．该反应在一定条件下能自发进行 E．该反应使用催化剂意义不大 （3）为节约能源，减少污染，该研究小组继续探究一种电池，这是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．电池的总反应为：3Zn+2K 2 FeO 4 +8H 2 O 放电 充电 3Zn（OH） 2 +2Fe（OH） 3 +4KOH，该电池放电时负极反应式为______，每有1mo1K 2 FeO 4 被还原，转移电子的物质的量为______，充电时阳极反应式为______．