A.
已知CO的燃烧热为283 kJ/mol,2H 2 (g)+O 2 (g)===2H 2 O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则图甲表示CO和H 2 O(g)生成CO 2 和H 2 的能量变化
B.
某温度下,pH=11的NH 3 ·H 2 O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH 4 + 、NH 3 ·H 2 O与NH 3 三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L -1
C.
在常温下,X 2 (g)和H 2 反应生成HX的平衡常数如表所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X 2 (从F 2 到I 2 )的转化率逐渐降低,且X 2 与H 2 反应的剧烈程度逐渐减弱
D.
图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中, 的变化情况