(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L －1 稀硫酸， （1）经计算，应用 （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸 。 （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________ A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 F.容量瓶塞子，振荡，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm （3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。 （4）玻璃棒在整个实验中的作用是 、 。 (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。 A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定所得溶液的浓度 B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 D.，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用