电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。 化学式 电离平衡常数（25℃） NH 3 ·H 2 O K b =1.77×10 -5 HCN K a =4.93×10 -10 CH 3 COOH K a =1.76×10 -5 H 2 CO 3 K a1 =4.30×10 -7 ,K a2 =5.61×10 -11 （1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH - ）____________mol/L。 （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na 2 CO 3 溶液、CH 3 COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________。 （3）NH 4 Cl溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH 4 HCO 3 溶液呈_______性，0.1mol/LNH 4 HCO 3 溶液中物质的量浓度最大的离子是_________（填化学式）。 （4）25℃时，等浓度的CH 3 COOH溶液和CH 3 COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小_________。 （5）向NaCN溶液中通入少量CO 2 ，所发生反应的化学方程式______________。