某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。 (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是____。 (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题: ①实验前____。分液漏斗中应该装___(填“盐酸”或“稀硫酸”)。 D装置的作用是___; ②实验中除称量样品质量外,还需称___装置(用字母表示)前后质量的变化; ③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是____。 (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量同体质量,计算: ①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有___; ②实验中判断沉淀是否完全的方法是___; ③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9. 5 g,干燥的沉淀质量为19.7 g,则 样品中碳酸钠的质量分数为___(保留一位小数)。