化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题： （1）已知C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)，则该反应的平衡常数表为 。 （2）已知在一定温度下， C（s）+CO 2 （g） 2CO（g）          △H 1 CO（g）+H 2 O（g） H 2 （g）+CO 2 （g） △H 2 C（s）+H 2 O（g） CO（g）+H 2 （g）    △H 3 则△H 1 、△H 2 、△H 3 之间的关系是： 。 （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g)+CO 2 (g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 则该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H 2 O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO 2 、N 2 O 4 等。对反应N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)  △H＞0在温度为T 1 、T 2 时，平衡体系中NO 2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ： A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C D．由状态A到状态B，可以用加热的方法 E．A、C两点的化学平衡常数：A=C （5）工业上用Na 2 SO 3 吸收尾气中的SO 2 ，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO 3 制取H 2 SO 4 （阴离子交换膜只阴离子通过），阳极电极反应式为： ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。