某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究。 【提出猜想】对产生的气体进行猜想： 猜想1：只有H 2 ； 猜想2：只有SO 2 ； 猜想3：可能是 认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是 。 【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，② SO 2 能使品红溶液褪色 【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应完全）。 根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。 （1）  他们的实验现象是 装置B中浓硫酸的作用是 （2）对实验结果产生疑问： 你认为产生疑问的依据是 你认为猜想3成立可能原因是： 【拓展应用】 （1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H 2 SO 4 ＝ZnS0 4 +H 2 ↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+(浓)2H 2 SO 4 ＝ZnS0 4 +SO 2 ↑+2 ）， 由此可知反应物相同，但 不同生成物也不同。 （2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是 。 （3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是 。