题干 8.(15分)某工业废水中含有的 Mn2+、CN-等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处理。ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO2,并用它来处理工业废水中的 Mn2+、CN-。 已知:i.ClO2 为黄绿色气体,极易溶于水,沸点 11°C; ii.ClO2 易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低; iii.某工业废水处理过程中 Mn2+转化为 MnO2、CN-转化为对大气无污染的气体; iv.装置 B 中发生的反应为:H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O。 请回答下列问题: (1)B 装置的名称是( ),C 装置的作用为( )。 (2)用 H2C2O4 溶液、稀硫酸和 KC1O3 制备 ClO2 的最大优点是( )。 (3)写出装置 D 中除去 Mn2+的离子方程式 ( )。 (4)ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(ClO2 )。下列试剂中,可将 ClO2 转化为 Cl–的是( )。(填字母序号)。 a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.SO2 (5)在实验室里对该废水样品中 CN-含量进行测定:取工业废水Wg于锥形瓶中,加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液,用 0.0200mol/L 的 KMnO4标准溶液进行滴定,当达到终点时共消耗 KMnO4 标准溶液25.00mL。 在此过程中: 1实验中使用棕色滴定管的原因是( ),滴定终点的判断依据是( )。 2W g 工业废水中 CN-的物质的量为( )。 3若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将( )(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。