(1)在298K时,1molCH 4 在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式 。现有CH 4 和CO的混合气体0.75mol,完全燃烧后,生成CO 2 气体和18克液态水,并放出515kJ热量,则CH 4 和CO的物质的量分别为 、 mol. (2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,多孔石墨做电极,在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为 极(填写“正”或“负”),该电极上发生的电极反应是 (填字母代号)。 a. CH 4 —e - + 2O 2 ='=' CO 2 + 2H 2 O b. CH 4 —8e - + 10OH - ='=' CO 3 2- + 7H 2 O c. O 2 + 2H 2 O + 4 e - ='=' 4OH - d. O 2 —4 e - + 4H + ='=' 2H 2 O (3)在如图所示实验装置中,石墨棒上的电极反应式为 ;如果起始时1000mL pH=5的硫酸铜溶液(25℃,CuSO 4 足量),一段时间后溶液的pH变为1,此时可观察到的现象是 ;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入 (填物质名称),其质量约为 。