KMnO 4 是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO 2 ，另含Al 2 O 3 、SiO 2 杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO 2 得到K 2 MnO 4 ，分离后得到K 2 MnO 4 ，再用铂板作阳极，阴极电解K 2 MnO 4 溶液得到KMnO 4 ，简略生产过程如下所示： 回答下列问题： （1）写出反应器中反应的方程式 （2）生产过程中最好使用含MnO 2 80%以上的富矿，因为MnO 2 含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 、 。 （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式 阴极： ；阳极： 。 在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。 （4）在传统工艺中，得到K 2 MnO 4 后，向其中通入CO 2 制备KMnO 4 ，配平方程式： K 2 MnO 4 + CO 2 = KMnO 4 + MnO 2 + K 2 CO 3 与传统法相比，液相法的优点是：__ _________。