为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g) 2CO 2 (g)+ N 2 (g) △H＜0， 若该反绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反进行到t 1 时刻达到平衡状态的是 （填代号）。 （下图中υ 正 、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数） （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH 4 催化还原NO X 可以消除氮氧化物的污染。已知： CH 4 (g)+2NO 2 (g)＝N 2 (g)＋CO 2 (g)+2H 2 O(g) △H＝－867 kJ/mol      ① 2NO 2 (g) N 2 O 4 (g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ② H 2 O(g) ＝ H 2 O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③ 写出CH 4 催化还原N 2 O 4 (g)生成N 2 和H 2 O(l)的热化学方程式： 。 （3）用NH 3 催化还原NO X 也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH 3 作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO 2 (g)+2NH 3 (g) 2N 2 (g) + 3H 2 O(g)。 ①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。 ②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代替物质的量浓度(c B )也可以表示平衡常数（记作K P ）， 则上述反应的K P ＝ 。 （4）NO 2 、O 2 和熔融NaNO 3 可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的 极。  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为 。 （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO 2 ）可用尿素〔CO(NH 2 ) 2 〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO 2 体积比为1︰1）的质量为 g。