工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H 2 (g)反应催化合成甲醇CH 3 OH(g)： （1）已知：① 2CO(g) + O 2 (g) = 2CO 2 (g) ΔH =' -566.0' kJ·mol -1 ② 2H 2 (g) + O 2 (g) ='2' H 2 O (g) ΔH =' -398.0' kJ·mol -1 ③2CH 3 OH(g) +3O 2 (g) =2CO 2 (g) +4 H 2 O(g) ΔH =' -1104.0' kJ·mol -1 则CO(g)与H 2 (g)合成CH 3 OH(g)的热化学方程式是_______________。 （2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO 2 有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是：_______________________________ (用化学方程式表示)。 （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. CH 3 OH(g)、CO(g)、H 2 (g)的浓度都不再发生变化 D.生成CH 3 OH(g)的速率与消耗CO(g)的速率相等 （4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.250 0.012 某温度下，将2molCO(g)和6mol H 2 (g)充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.5mol/L，则CO(g)的转化率为________，此时的温度为__________。 （5）要提高CO(g)的转化率，可以采取的措施是__________。 A. 升高温度         B. 加入催化剂         C. 增加CO(g)的浓度 D. 加入H 2 (g)加压    E. 分离出甲醇         F.加入惰性气体加压 （6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molCO  2molH 2 1molCH 3 OH 2molCH 3 OH 平衡数据 CH 3 OH的浓度（mol/L） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化的绝对值(kJ) a b c 体系压强（Pa） P 1 P 2 P 3 反应物转化率 α 1 α 2 α 3 下列说法正确的是__________。 A. 2c 1 >c 3 B.  a+b=129         C.  2p 2 3          D. α 1 +α 3 <1