硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO 2 转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题： （1）该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是____。（填字母） a．SO 2 和SO 3 浓度相等 b．SO 2 百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO 3 的生成速率与SO 2 的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 （2）某温度下，2SO 2 (g)＋O 2 (g） 2SO 3 (g） △H＝－196 kJ?mol －1 。在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO 2 和0.10 mol O 2 ，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO 3 为0.18 mol，则v(O 2 )＝ mol?L －1 ?min －1 ，放出的热量为 kJ。 （3）一定温度时，SO 2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。试分析工业生产中采用常压的原因是 。 （4）将一定量的SO 2 和0.7 molO 2 放入一定体积的密闭容器中，在550℃和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2 ，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。则该反应达到平衡时SO 2 的转化率是多少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。）