某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/L NaOH溶液。请根据实验回答问题： (1)首先根据如图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行___________操作。 (2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是______（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是________________。 (3)加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO 2 气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____________ （填仪器名称）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。 (4)将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl 2 溶液，再进行______、______、______后称量硫酸钡的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是____。 (5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：____________。