由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程： 吸收有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收，吸收反应液进入分解，向分解通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇．   回答下列问题： （1）写出吸收反应的离子方程式______． （2）从分解循环使用的物质是______． （3）工业上还采取以CO和H 2 为原料合成乙醇，其化学反应方程式为： 2CO（g）+4H 2 （g）?CH 3 CH 2 OH（g）+H 2 O（g） 请写出该反应的化学平衡常数表达式K=______． （4）在相同条件下，由CO制取CH 3 CH 2 OH的平衡常数远远大于由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH 的平衡常数．则由CO制取CH 3 CH 2 OH的优点是______， 由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH的优点是______．（写出一点即可） （5）在一定压强下，测得由CO 2 制取CH 3 CH 2 OH的实验数据如下表： 温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据表中数据分析： ①温度升高，该反应的平衡常数K值______（选填“增大”、“减小”或“不变”）． ②提高氢碳比 ( n( H 2 ) n(C O 2 ) ) ，对生成乙醇______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）