“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H 2 。CO和H 2 可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g)?131.4 kJ。 （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H 2 O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。 a．v 正 (C)= v 逆 (H 2 O)   b．容器中CO的体积分数保持不变 c．c(H 2 )=c(CO)        d．炭的质量保持不变 （3）若上述反应在t 0 时刻达到平衡(如图)，在t 1 时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t 1 时刻之后正反应速率随时间的变化： ①缩小容器体积，t 2 时到达平衡(用实线表示)； ②t 3 时平衡常数K值变大，t 4 到达平衡(用虚线表示)。 （4）在一定条件下用CO和H 2 下两步反应制得甲酸甲酯： ①CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g)   ②CO(g) + CH 3 OH(g) HCOOCH 3 (g) ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。 ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。