(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为 。 （2）TiCl 4 在常温下呈液态，而FeCl 3 可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 晶体。 （3）SO 4 2— 和 S 2 O 8 2— （过二硫酸根）结构中，硫原子均位氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是 。 A．SO 4 2— 中存在σ键和π键且与PO 4 3— 离子互为等电子体 B．S 2 O 8 2— 中存在非极性键且有强氧化性 C．S 2 O 8 2— 比SO 4 2— 稳定且两者的氧元素的化合价相同 （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是 ，原因是 。 （5）硫与氯可形成化合物SCl 2 ，则该分子中硫原子的杂化 ，分子的空间构型为 。 （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为 。