（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu 2 S）中Cu 2 S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作： A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D．以每分钟1L的速率鼓入空气。 E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu 2 S+O 2 SO 2 +2Cu。 F.移取25.00mL含SO 2 的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题： （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO 2 ，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 ，当产生_______________________________的现象判断滴定已经达到终点。 （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu 2 S的质量分数是________。 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 （4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18 , H 2 S 饱和溶液中 c (H ＋ ）与 c (S 2 － ）之间存在如下关系：c 2 (H ＋ )·（S 2 － ) =' 1' . 0×10 －22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe 2+ ）为1 mol/L，应调节溶液的c（H 十 ）为__________________。